“PREPARACION DE SOLUCIONES”

Estándar

materialPREPARACION DE SOLUCIONES.  

        UNA DE LAS PRÁCTICAS MÁS COMUNES EN EL LABORATORIO ES LA PREPARACION DE SOLUCIONES GENERALMENTE LIQUIDAS, A PARTIR DE PRODUCTOS COMERCIALES.    

        UNA SOLUCIÓN ES UNA MEZCLA HOMOGENEA DE DOS O MÁS COMPONENTES SÓLIDOS, LIQUIDOS O GASEOSOS.     EL COMPONENTE QUE DETERMINA EL ESTADO DE LA SOLUCIÓN Y QUE ESTÁ EN MAYOR PROPORCIÓN, ES EL SOLVENTE. LA SUSTANCIA DISPERSADA EN EL SOLVENTE Y QUE SE ENCUENTRA EN MENOR PROPORCIÓN SE LLAMA SOLUTO.  

   LA RELACIÓN NUMÉRICA ENTRE SOLVENTE Y SOLUTO ES LA CONCENTRACIÓN DE LA SOLUCIÓN, Y PUEDE EXPRESARSE COMO:

  •  CONCENTRACION PORCENTUAL.
  • PARTES POR MILLÓN
  •  MOLARIDAD 
  •  NORMALIDAD.     

      LA CONCENTRACION PORCENTUAL. SE REFIERE A LAS PARTES QUE EXISTEN DE SOLUTO EN 100 PARTES DE SOLUCION. Y PUEDE EXPRESARSE EN PORCENTAJE MASA/MASA (M/M),PORCENTAJE  MASA/VOLUMEN(M/V). PORCENTAJE VOLUMEN/VOLUMEN (V/V). SE CALCULA CON LA SIGUIENTE EXPRESION:   

%=  GRAMOS DE SOLUTO / GRAMOS DE SOLUCION   X 100    

%=  GRAMOS DE SOLUTO / mL DE SOLUCION   X 100

%=  mL DE SOLUTO / mL DE SOLUCION   X 100                                     

     EJERCICIOS:      1.-PREPARE  250  mL  DE SOLUCION DE CLORURO DE SODIO AL 2.5% EXPRESADA EN PORCENTAJE EN PESO (M/M).   

   2.- PREPARE 250  mL DE SOLUCION DE CLORURO DE SODO AL 2.5% EXPRESADA EN PORCENTAJE EN VOLUMEN (M/V).     

EXPLIQUE COMO PREPARO CADA UNA DE LAS SOLUCIONES:

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

QUE DIFERENCIAS OBSERVAS EN AMBAS SOLUCIONES :

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

  3.- CALCULE LA CONCENTRACION PORCENTUAL DE UNA SOLUCION QUE SE PREPARO AGREGANDO A UN MATRAZ DE  500 mL  20 GRAMOS DE YODURO DE POTASIO Y QUE POSTERIORMENTE SE AFORO HASTA LA MARCA.CON AGUA DESTILADA .

      MOLARIDAD(M).  SE DEFINE COMO EL NUMERO DE MOLES DE SOLUTO QUE CONTIENE UN LITRO DE SOLUCION.  (UN MOL ES LA MASA MOLECULAR EXPRESADA EN GRAMOS.)

LA CONCENTRACION MOLAR SE CALCULA CON LASIGUIENTE FORMULA  :

         M: MOLES DE SOLUTO/LITROS DE SOLUCION    

                                  

EJERCICIOS:

 1.- PREPARE 100 mL DE SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO AL  0.5 MOLAR.

   

  

EXPLIQUE COMO REALIZÓ LA PREPARACION.

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

  

  2.- PREPARE  100 mL DE SOLUCION DE SULFATO CUPRICO AL 1 MOLAR.  

  

 EXPLIQUE EL PROCEDIMIENTO EMPLEADO PARA SU PREPARACION   

 _____________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

       

    NORMALIDAD: SE DEFINE COMO EL NUMERO DE EQUIVALENTES DE SOLUTO QUE CONTIENE UN LITRO DE SOLUCION. SE CALCULA DE LA SIGUIENTE MANERA:      

         N= EQUIVALENTES DE SOLUTO/LITROS DE SOLUCION               

        EQUIVALENTE QUIMICO DE UNA SUSTANCIA SE DEFINE COMO LOS GRAMOS DE SUSTANCIA QUE REACCIONAN, EQUIVALEN O REEMPLAZAN A UN MOL DE IONES HIDROGENO.      EL PESO EQUIVALENTE GRAMO  SE REFIERE AL PESO EN GRAMOS DE UN EQUIVALENTE QUIMICO DE LA SUSTANCIA EN CUESTION. 

PESO EQUIVALENTE GRAMO DE LOS CIDOS= PESO MOLECULAR / EL NUMERO DE HIDROGENOS 

PESO EQUIVALENTE DE LAS BASES= MASA MOLECULAR/ EL NUMERO DE IONES OH.

PESO EQUIVALENTE DE SALES= MASA MOLECULAR/ EL NUMERO DE OXIDACION DEL CATION

 EJERCICIOS: 

1.- PREPARE UNA 150 mL DE SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO  (HCl) AL 0.7 NORMAL.

 2.- PREPARE 150 mL DE SOLUCION DE ACIDO SULFURICO AL  1 NORMAL. 

EXPLIQUE COMO REALIZÓ CADA UNA  DE  LAS PREPARACIONES. 

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________ 

                                                                   

      ELABORADO POR GUSTAVO DURÁN LÓPEZ  

Enfermedad parodontal                 

About these ads

43 comentarios en ““PREPARACION DE SOLUCIONES”

  1. quimica 1

    Me parece que la respuesta esta un poco incompleta ya que si una persona busca algo mas concreto como definir exactamente que es equivalente de soluto y no como se determina estaría mejor

  2. raquel esparza

    en busca de respuestas para una tarea de mi hija de prepa, encontramos esta pagina nos sirbio esta muy definido lo que no encontramos y estamos batallando para encontrar problemas de cada uno nos urgia la informacion

  3. Daniel

    Me encanta tu oagina,la agregue a mis preferidas !!!esta super cool!!! me encanta la Quimica, la Biologia ,y la Fisica, ..Pero toco el piano,la guitarra, canto y compongo.

    • baron13

      Una solucion y una disolucion es lo mismo. el termino disolucion denota que una solucion esta formada de dos faces, la fase dispersa o soluto y la fase dispersante o solvente.

  4. citlaly loyo estrada

    ya ushh super famoso duran, ya tiene exito de fama internacional, esta padre la pagina, de haber sabido que estaba todo aqui, lo hubiese copiado para no hacer nada en clase jaja y de las tareas ni se diga. Profe saque algo asi como de las propiedades de la fresa, o la zandia nose una que este muy bien.

  5. Andrea

    este experimento esta muy importante para ver que tipo de soluto esta
    y el disolvente que disulve al soluto este fue una solucion saturada eso quiere que esta mas soluto que solvente y llega hasta un punto de ser diluido pero todo bien esta practica esta genial…….bye-bye…besos..

  6. esther

    HOLA…. A TODOS SOY UNA CHAVA DE 15 AÑOS Y ESTUDIO EN EL PLANTEL 07 TAPILULA…. Y LLEVO LA CARRERA DE LABORATORISTA CLINICO Y EN ESTO ES MUY IMPORTANTE CONOCER ESTAS SOLUCIONES LIMPIADORAS

Deja un comentario

Introduce tus datos o haz clic en un icono para iniciar sesión:

Logo de WordPress.com

Estás comentando usando tu cuenta de WordPress.com. Cerrar sesión / Cambiar )

Imagen de Twitter

Estás comentando usando tu cuenta de Twitter. Cerrar sesión / Cambiar )

Foto de Facebook

Estás comentando usando tu cuenta de Facebook. Cerrar sesión / Cambiar )

Google+ photo

Estás comentando usando tu cuenta de Google+. Cerrar sesión / Cambiar )

Conectando a %s